Công thức tính số mol, khối lượng mol và thể tích mol lớp 8

Các bạn cùng Giaitoan8.com tìm hiểu về công thức tính số mol, khối lượng mol, thể tích mol và nồng độ mol như thế nào trong bài viết hôm nay nhé.

Công thức tính số mol lớp 8

1. Mol là gì?

Mol là đơn vị đo lường trong hóa học được sử dụng để đếm số lượng các đơn vị hạt như nguyên tử, phân tử, hay ion trong một mẫu chất. Tên gọi "mol" được lấy từ từ "mole" trong tiếng Anh, xuất phát từ khái niệm "mole số" do nhà hóa học người Đức Friedrich Wilhelm Ostwald đề xuất vào năm 1894, để đại diện cho số lượng hóa học cụ thể của chất.

Một mol của một chất bất kỳ có chứa số hạt (nguyên tử, phân tử, hay ion) bằng với số Avogadro, được ký hiệu là L hoặc NA, xấp xỉ là 6,022 x 10^23. Đây là số lượng lớn vô cùng, tương đương với số hạt trong khoảng 12 g carbon-12 (một loại nguyên tử carbon phổ biến nhất).

Đơn vị mol rất hữu ích trong hóa học để định lượng chất, tính toán khối lượng, và xác định tỷ lệ phản ứng trong các phản ứng hoá học. Công thức tính số mol đã được đề cập trong câu hỏi trước đó là công thức dùng để tính số mol từ khối lượng của một chất và khối lượng molar của chất đó.

2. Công thức tính số mol khi biết khối lượng và khối lượng mol

Công thức tính số mol (n) khi biết khối lượng (m) của một chất và khối lượng molar (M) của chất đó là:

$n = \dfrac{m}{M}$

Trong đó:

- n là số mol của chất, được tính bằng đơn vị mol.

- m là khối lượng của chất, được tính bằng đơn vị khối lượng (ví dụ: gram, kilogram).

- M là khối lượng molar của chất, là khối lượng của một mol của chất đó, được tính bằng đơn vị khối lượng trên một mol (ví dụ: gram/mol, kilogram/mol).

Công thức này cho phép tính toán số mol của một chất dựa trên khối lượng của chất đó và khối lượng molar của chất đó, giúp trong việc định lượng và tính toán trong các phản ứng hoá học và các quá trình liên quan đến chất lượng học.

Ví dụ:

Ví dụ 1: Tính số mol của 11.5 g natri, biết khối lượng mol của Na là 23.

Số mol của Na là: nNa = mNa/MNa = 11.5 / 23 = 0.5 (mol)

Ví dụ 2: Tính khối lượng của 0.75 mol khí SO₂, biết khối lượng mol của SO2 là 64 g/mol.

Khối lượng của SO₂ là: mSO₂ = nSO₂ x MSO₂ = 0.75 x 64 = 48 (g)

VD3: Tìm khối lượng mol của chất A, biết 2 mol chất A có khối lượng 128 g.

Khối lượng mol của chất A là: MA = mA/nA = 128 / 2 = 64 (g/mol). Vậy A chính là đồng (Cu).

3. Công thức tính số mol và thể tích mol của chất khí

Công thức tính số mol (n) và thể tích mol (V) của một chất khí trong điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) dựa trên thông tin về áp suất (P), thể tích (V), nhiệt độ (T), và hằng số khí lý tưởng (R) là:

Công thức tính số mol (n):

n = P * V / (R * T)

Trong đó:

- n là số mol của chất khí, được tính bằng đơn vị mol.

- P là áp suất của chất khí, được tính bằng đơn vị áp suất (ví dụ: atm, Pa).

- V là thể tích của chất khí, được tính bằng đơn vị thể tích (ví dụ: lít, m3).

- R là hằng số khí lý tưởng, có giá trị xấp xỉ là 0,0821 L atm/(mol K) hoặc 8,314 J/(mol K), tùy thuộc vào đơn vị của các thông số khác.

- T là nhiệt độ của chất khí, được tính bằng đơn vị nhiệt độ (ví dụ: độ C, K).

Công thức tính thể tích mol (V):

V = n * R * T / P

Trong đó:

- V là thể tích mol của chất khí, được tính bằng đơn vị thể tích (ví dụ: lít, m3).

- n, R, T, và P có cùng ý nghĩa và đơn vị như đã giải thích trong công thức tính số mol.

- Công thức trên là công thức cơ bản của định luật khí lý tưởng trong hóa học, giúp tính toán số mol và thể tích mol của chất khí trong các điều kiện tiêu chuẩn.

Ví dụ:

Ví dụ 1: Tính số mol của 11.2 lít khí H₂ ở đktc.

nH2 = VH2 / 22.4 = 11.2 / 22.4 = 0.5 (mol)

Ví dụ 2: Tính thể tích của 0.0075 mol khí cacbonic ở điều kiện tiêu chuẩn.

VCO₂ = nCO₂ x 22.4 = 0.0075 x 22.4 = 0.168 (lít)

Trên đây, Giaitoan8.com đã chia sẻ với các bạn về công thức tính số mol, khối lượng mol và thể tích mol. Chúc các bạn học giỏi.