Giải hóa 12 bài 17
Tài liệu Giải hóa 12 bài 17 Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại sẽ giúp các em tìm hiểu về bảng tuần hòa hóa học về các Kim loại như Na, Ka …. Và tương ứng sẽ là cấu tạo của chúng.
Cách 1: Nhắn tin Zalo số: 0363072023 hoặc Facebook qua Messenger.
Cách 2: Xem TẠI ĐÂY (Nhận tài liệu nhanh).
Trong bài 17 này, các em sẽ được biết trong bảng tuần hoàn hóa học có bao nhiêu nguyên tố Kim loại, vị trí và cấu tạo cũng như các ký hiệu hóa học của chúng, thông qua hướng dẫn gợi ý giải bài tập trang 82, các em sẽ nhận được các câu trả lời đúng nhất.
Giải hóa 12 bài 17, Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
Các em có thể tìm hiểu cách Giải hóa 12 bài 15 ở đây.
Giải hóa 12 bài 17
Giải bài 1 trang 82 SGK Hóa 12:
Trong bảng tuần hoàn có gần 90 nguyên tố kim loại, chúng nằm ở các vị trí như sau:
- Nhóm IA (trừ hiđro) và nhóm IIA.
- Nhóm IIIA (trừ Bo) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA.
Các nhóm B từ IB đến VIIIB.
- Họ lantan và họ actini được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng.
Giải bài 2 trang 82 SGK Hóa 12:
- Cấu tạo của nguyên tử kim loại.
+ Có số electron hóa trị ít.
+ Trong cùng một chu kì các nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tố phi kim trong cùng chu kì.
- Cấu tạo tinh thể kim loại.
+ Kim loại có cấu tạo tinh thể, tinh thể kim loại có cấu tạo mạng.
+ Có 3 loại kiểu mạng tinh thể phổ biến là : Mạng tinh thể luc phương , mạng tinh thể lập phương tâm diện , mạng tinh thể lập phương tâm khối.
Giải bài 3 trang 82 SGK Hóa 12:
Liên kết kim loại là liên kết sinh ra bởi lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do và các ion dương, kết dính các ion dương kim loại với nhau.
So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hóa trị:
- Giống nhau: có sự dùng chung electron.
- Khác nhau:
+ Liên kết cộng hóa trị: sự dùng chung electron giũa hai nguyên tử tham gia liên kết.
+ Liên kết kim loại: sự dùng chung electron toàn bộ electron trong nguyên tử kim loại.
So sánh liên kết kim loại với liên kết ion.
- Giống nhau: đều là liên kết sinh ra bởi lực hút tĩnh điện.
- Khác nhau:
+ Liên kết ion: do lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu.
+ Liên kết kim loại: lực hút tĩnh điện sinh ra do các electron tự do trong kim loại và ion dương kim loại.
Giải bài 4 trang 82 SGK Hóa 12:
Đáp án B: Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do.
Giải bài 5 trang 82 SGK Hóa 12:
Đáp án D. Na+, F-, Ne
Giải bài 6 trang 82 SGK Hóa 12:
Đáp án B. Na.
Giải bài 7 trang 82 SGK Hóa 12:
Đáp án C
Lời giải chi tiết:
Gọi kim loại cần tìm là R. Các PTHH:
R + H2SO4 → RSO4 +H2 (1)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (2)
Số mol H2SO4 là nH2SO4 = 0,15.0,5 = 0,075 (mol);
Số mol NaOH là nNaOH = 0,03.1 = 0,03 (mol)
Số mol H2SO4 phản ứng (1) là:
Vậy R là Mg.
Giải bài 8 trang 82 SGK Hóa 12:
Số mol H2 là nH2 = 0,6/2 = 0,3(mol)
PTHH : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ (1)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ (2)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Zn trong dung dịch x, y > 0
nH2 = x + y = 0,3 mol.
mhh = 24x + 65y = 15,4.
Khối lượng muối là m = x(24 + 71) + y(65 + 71)
m = 24x + 65y + 71(x + y) = 15,4 + 71.0,3 = 36,7 (g)
Giải bài 9 trang 82 SGK Hóa 12:
số mol FeCl2 là n = 0,25 . 0,4 = 0,1 (mol)
Gọi x là số mol Fe phản ứng
khối lượng kim loại tăng là
Như vậy là chúng ta đã giải xong bài tập Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại, tài liệu giải hóa 12 Bài 18 : Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại sẽ là tài liệu tiếp theo giaitoan8.com muốn gửi tới các em.
