Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 10

Trong bộ đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 10 dưới đây, các em sẽ có 45 phút để làm bài, cấu trúc chia làm 2 phần trắc nghiệm và tự luận với kiến thức trải đều trong học kỳ 2 mà các em đã được thầy, cô giảng dậy.

Mẫu đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 10, có đáp án

Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 10

Câu 1. Phương pháp để điều chế khí O2 trong phòng thí nghiệm là:

A. Điện phân H₂O

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng         

C. Nhiệt phân KMnO₄

D. Điện phân dung dịch NaCl

Câu 2. Hòa tan hết m gam hỗn hợp CuO, MgO, Fe₂O₃ vào 400 ml dung dịch axit HCl 3M vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 65 gam muối khan. Tính m?

A. 22,4 g

B. 32,0 g

C. 21,2 g

D. 30,2 g

Câu 3. Dãy chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nguội là:

A. CaCO₃, Al, CuO

B. Cu, MgO, Fe(OH)₃

C. S, Fe, KOH

D. CaCO₃, Au, NaOH 

Câu 4. Có 3 bình đựng 3 chất khí riêng biệt: O₂, O₃, H₂S lần lượt cho từng khí này qua dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột, chất khí làm dung dịch chuyển màu xanh là : 

A. O₂

B. H₂S

C. O₃ 

D. O₃ và O₂ 

Câu 5. Nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A. ns²np³

B. ns²np⁴

C. ns²np⁵

D. ns²np⁷

Câu 6. Dẫn khí clo qua dung dịch NaOH ở nhiệt độ phòng, muối thu được là:

A. NaCl, NaClO₃

B. NaCl, NaClO

C. NaCl, NaClO₄

D. NaClO, NaClO₃

Câu 7. Hòa tan 10,8 gam một kim loại R có hóa trị không đổi vào dung dịch HCl loãng dư thu được 10,08 lít H₂ (ở đktc). Kim loại R là:   

A. Mg B. Fe C. Zn D. Al

Câu 8. Hấp thụ 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M. Dung dịch sau phản ứng chứa:

A. NaHSO₃ 1,2M.

B. Na₂SO₃ 1M .   

C. NaHSO₃ 0,4M và Na₂SO₃, 0,8M.

D. NaHSO₃ 0,5M và Na₂SO₃, 1M.

Câu 9. Cu kim loại có thể tác dụng với chất nào trong các chất sau?

A. Khí Cl₂.

B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch KOH đặc

D. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 10. Dung dịch axit HCl tác dụng được với dãy chất nào sau đây:

 A. Zn, CuO, S.

B. Fe, Au, MgO

C. CuO, Mg, CaCO₃

D. CaO, Ag, Fe(OH)₂ 

Câu 11. Chất X là chất khí ở điều kiện thường, có màu vàng lục, dùng để khử trùng nước sinh hoạt… Chất X là:

A. O₂

B. Cl₂

C. SO₂

D. O₃

Câu 12. Oxi hóa 16,8 gam sắt bằng V lít không khí (ở đktc) thu được m gam chất rắn A gồm (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O4). Hòa tan hết A bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 5,6 lít khí SO₂ sản phẩm khử duy nhất. Tính V (Biết các khí đo ở đktc và O2 chiếm 1/5 thể tích không khí).

A. 33,6 litB. 11,2 lítC. 2,24 lít D. 44,8 lít

Câu 13. Có 4 dd sau đây: HCl , Na₂SO₄ , NaCl , Ba(OH)₂ . Chỉ dùng thêm 1 hóa chất nào sau đây để phân biệt được 4 chất trên?

A. Na₂SO₄. B. Phenolphtalein. C. dd AgNO₃ . D. Quỳ tím 

Câu 14. Dãy chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

A. O₂ , Cl₂ , H₂S.

B. S, SO₂ , Cl₂ 

C. F₂, S , SO₃

D. Cl₂ , SO₂¬, H2SO₄

Câu 15. Cho lần lượt các chất sau: Cu, C, MgO, KBr, FeS, Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số phản ứng oxi hoá - khử là:

A. 9 B. 8C. 7D. 6 

Câu 16. Thuốc thử để phân biệt 2 bình đựng khí H₂S, O₂ là:

A. Dd HCl 

B. Dd KOH

C. Dd NaCl

D. Dd Pb(NO₃)₂ 

Câu 17. Cho 21,75 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc sinh ra V lít khí Cl₂ (đktc), biết hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị của V là:

A. 4,48 lít B. 6,72 lít C. 5,6 lítD. 2,24 lít

Câu 18. Dung dịch H₂S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng:

A. Xuất hiện chất rắn màu đen

B. Chuyển sang màu nâu đỏ

C. Vẫn trong suốt, không màu

D. Bị vẩn đục, màu vàng.

Câu 19. Chất nào sau đây tan trong nước nhiều nhất?

A. SO₂ B. H₂S C. O₂D. Cl₂

Câu 20. Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M và 208g dung dịch BaCl₂ 15% thì khối lượng kết tủa thu được là:

A. 58,25g

B. 23,30g

C. 46,60g

D. 34,95g.

II- Tự luận: (5,0 điểm)

Bài 1. (2,5 điểm) 

Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

a.Al +Cl₂ ………………………………………………………………………………………………

b.Cu(OH)₂ +HCl ………………………………………………………………………………………

c.C + H₂SO₄ đặc, nóng………………………………………………………………………………. 

d.Ba(OH)₂ +Na₂SO₄ ………………………………………………………………………………..                                 

e.Mg + H₂SO₄ đặc, nóng SO₂ +H₂S + ............................................................................................. 

(biết tỉ lệ mol SO₂ và H₂S là 2 : 3)                                       

Bài 2: (2,5 điểm)

Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch H₂SO₄ 98% (đặc, nóng, dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy thoát ra 10,08 lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và thu được dung dịch Y.

 a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong X. (1,5 điểm)

 b. Để trung hòa hết lượng axit dư trong dung dịch Y cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 3M. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% ban đầu. (0,5 điểm)

c. Lượng axit trên hòa tan vừa hết m gam hỗn hợp FeS₂, Cu₂S (tỉ lệ mol tương ứng 1:3) thu được sản phẩm khử duy nhất là SO₂. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. (0,5 điểm)

(Cho: Al=27; Fe =56; Mg=24; Zn=65; Ba=137; O=16; H =1; Cu=64; Na=23; O=16; Mn=55; S=32; Cl=35,5)

(Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn)

Đáp án đề thi hóa

Phần trắc nghiệm

Phần tự luận

Bài 1: Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm.Thiếu cân bằng và điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm.

Bài 2:

Còn rất nhiều mẫu đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 10 khác mà các em có thể tham khảo, nhưng vì nhiều lí do mà giaitoan8.com chưa update lên hết, nếu cần, các em hãy comment dưới bài viết để giaitoan8.com gửi đề thi trực tiếp vào email nha.các em xem thêm Đề thi học kì 2 môn Sinh lớp 10 ở đây.